Atom Numarası 6 - Karbon veya C

Atom Numarası 6 - Karbon veya C

Periyodik tablodaki atom numarası 6 olan elementi karbonlayın. Bu metal olmayan, bildiğimiz yaşamın temelidir.

Hızlı Bilgiler: Atom Numarası 6

  • Eleman Adı: Karbon
  • Atom Numarası: 6
  • Öğe Simgesi: C
  • Atom Ağırlığı: 12.011
  • Eleman Grubu: Grup 14 (Karbon Aile)
  • Kategori: Ametal veya Metalloid
  • Elektron Yapılandırması: He 2s2 2p2
  • STP'de Faz: Katı
  • Yükseltgenme Durumları: Genellikle +4 veya -4, fakat ayrıca +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Keşif: Mısırlılar ve Sümerler (3750 BCE)
  • Bir Öğe Olarak Tanınan: Antoine Lavoisier (1789)

Öğe Atom Numarası 6 Gerçekler

  • Her karbon atomunun 6 protonu ve elektronu vardır. Eleman doğal olarak üç izotopun bir karışımı olarak bulunur. Bu karbonun çoğunda 6 nötron (karbon-12) vardır, ayrıca az miktarda karbon-13 ve karbon-14 vardır. Karbon-12 ve karbon-13 kararlıdır. Karbon-14, organik malzemenin radyoizotop tarihlemesi için kullanılır. Toplam 15 izotop karbon bilinmektedir.
  • Saf karbon, allotroplar adı verilen farklı formlardan herhangi birini alabilir. Bu allotroplar belirgin şekilde farklı özellikler gösterir. Örneğin, elmas herhangi bir elementin en sert şeklidir, grafit çok yumuşaktır ve grafen çelikten daha güçlüdür. Elmas şeffaftır, diğer karbon formları ise opak gri veya siyahtır. Karbon allotroplarının tümü oda sıcaklığında ve basınçta katıdır. Allotrop fullerenin keşfi, 1996'da Nobel Kimya Ödülü'nü kazandı.
  • Carbon element adı Latince kelimeden gelir. karboBu kömür anlamına gelir. Atom numarası 6'nın element sembolü C'dir. Karbon, eski insanlar tarafından saf halde bilinen elementler arasındadır. İlkel insan, kurum ve kömür formunda karbon kullandı. Çinliler, 2500 BCE kadar erken pırlantaları biliyorlardı. Antoine Lavoisier'e karbonu element olarak keşfetme kredisi verildi. 1772'de elmas ve kömür örneklerini yaktı ve her birinin gram başına aynı miktarda karbondioksit saldığını kanıtladı.
  • Karbon, saf elementlerin en yüksek erime noktasına 3500 ° C'de (3773 K, 6332 ° F) sahiptir.
  • Karbon insanlarda en bol bulunan elementtir, kütle olarak (oksijenden sonra). Canlı bir organizmanın kütlesinin yaklaşık% 20'si atom numarası 6'dır.
  • Karbon, evrendeki en bol bulunan dördüncü elementtir. Elemanlar yıldızlarda, üçlü-alfa işlemi vasıtasıyla oluşur, burada helyum atomları 4 nolu atomu (berilyum) oluşturmak için kaynaşır ve ardından atom sayısı 6'yı oluşturan atom 2 (helyum) ile kaynaşır.
  • Dünyadaki Karbon sürekli Karbon Döngüsü ile geri dönüştürülür. Vücudunuzdaki tüm karbon bir zamanlar atmosferde karbondioksit olarak mevcuttu.
  • Saf karbon toksik değildir, ancak solunması akciğerde hasara neden olabilir. Akciğerdeki karbon partikülleri akciğer dokusunu tahriş edebilir ve aşındırıp potansiyel olarak akciğer hastalığına neden olabilir. Karbon partikülleri kimyasal saldırıya direnç gösterdiklerinden, vücutta (sindirim sistemi hariç) süresiz olarak kalma eğilimindedirler. Kömür veya grafit formundaki saf karbon güvenle alınabilir. Tarih öncesi zamanlardan beri dövme yapmak için kullanılmıştır. 5300 yaşında donmuş bir ceset olan Buzcılı Otzi'nin dövmeleri büyük olasılıkla odun kömürü kullanılarak yapılmıştır.
  • Karbon, organik kimyanın temelini oluşturur. Canlı organizmalar dört sınıf organik molekül içerir: nükleik asitler, yağlar, karbonhidratlar ve proteinler.
  • neden 6 numaralı atom atomu, elektron konfigürasyonundan dolayı yaşam için çok önemlidir. Dört değerlik elektronuna sahiptir, ancak p-kabuğu dolduğunda (oktet) veya boş olduğunda en stabildir, bu da her zamanki +4 veya -4 değerinde bir karbon verir. Dört bağlama bölgesi ve nispeten küçük bir atom boyutu ile karbon, çok çeşitli başka atomlara veya fonksiyonel gruplara sahip kimyasal bağlar oluşturabilir. Polimerler ve kompleks moleküller oluşturabilen doğal bir kalıp üreticisidir.
  • Saf karbon toksik olmasa da, bileşiklerinden bazıları öldürücü zehirlerdir. Bunlar, risin ve tetrodotoksini içerir.
  • 1961'de IUPAC, atomik ağırlık sistemine temel olarak izotop karbon-12'yi kabul etti.

Kaynaklar

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D.R., ed. (2005). CRC Kimya ve Fizik El Kitabı (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Basın. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. pp, E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Videoyu izle: 10dk da ATOM - Tonguc Akademi